Диссоциация воды. 
Ионное производство воды. 
Водный показатель

Чистая вода очень плохо проводит электрический ток, но все же обладает измеримой электропроводностью, которая объясняется небольшой диссоциацией воды на ионы водорода и гидроксид-ионы: H₂O H⁺+OH^-. По величине электропроводности чистой воды можно вычислить концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в воде. При 25 °C она равна 10~⁷ моль/л. Напишем это уравнение следующим образом [H⁺] [OH^-]= [H₂O]K.

Поскольку степень диссоциации воды очень мала, то концентрация недиссоциированных молекул Н₂О в воде практически равна общей концентрации воды, т. е. 55,55 моль/л {1 л содержит 1000 г. воды, т. е. 100:18,02 = 55,55 молей). В разбавленных водных растворах концентрацию воды можно считать такой же. Поэтому, заменив в последнем уравнении произведение [Н₂О]К. новой константой Кн ₂о, будем иметь: [H⁺] [OH^-]=K^H2O. Полученное уравнение показывает, что для воды и разбавленных водных, растворов при неизменной температуре произведение концентраций ионов водорода и гидроксид-ионов есть величина постоянная. Эта постоянная величина называется ионным произведением воды. Численное значение ее нетрудно получить, подставив в последнее уравнение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов. В чистой воде при 25 °C [Н+]= [ОН~]= 1 * 10~7 моль/л. Растворы, в которых концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов одинаковы, называются нейтральными растворами. В кислых растворах больше концентрация ионов водорода, в щелочных — концентрация гидроксид-ионов. Но какова бы ни была реакция раствора, произведение концентраций ионов водорода я гидроксид-ионов остается постоянным. Если, например, к чистой воде добавить столько кислоты, чтобы концентрация ионов водорода повысилась до 10~³ моль. -л, то концентрация гидроксид-ионов понизится так, что произведение [Н+] [ОН~]останется равным 10-¹⁴. Как степень кислотности, так и степень щелочности раствора можно количественно охарактеризовать концентрацией ионов водорода: нейтральный раствор Н⁺=10^-7, кислый Н⁺>10^-7, щелочной Н⁺<10^-7. Кислотность или щелочность раствора можно выразить другим, более удобным способом: вместо концентрации ионов водорода указывают ее десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Последняя величина называется водородным показателем и обозначается через рН: pH= - lg [H⁺].